1-Rincer la burette graduée avec la solution d'hydroxyde de sodium (C3=0,05mol/L). Remplir la burette graduée avec la solution d'hydroxyde de sodium et ajuster
Physique/Chimie
nini68
Question
1-Rincer la burette graduée avec la solution d'hydroxyde de sodium (C3=0,05mol/L). Remplir la
burette graduée avec la solution d'hydroxyde de sodium et ajuster le niveau à la graduation zero.
2-Prélever 20mL de la solution de vitamine C préparée précédement et la placer dans un bécher.
Ajouter 20mL d'eau distillée et homogénéiser la solution.
3-Mettre le pHmètre dans le bécher et placer celui-ci sous la burette graduée.
4-Ajouter la solution d'hydroxyde de sodium selon le tableau de valeurs page suivante en prenant
soin, à chaque ajout, de bien homogénéiser la solution et de noter le pH.
Svp pouvez vous m’aidez
burette graduée avec la solution d'hydroxyde de sodium et ajuster le niveau à la graduation zero.
2-Prélever 20mL de la solution de vitamine C préparée précédement et la placer dans un bécher.
Ajouter 20mL d'eau distillée et homogénéiser la solution.
3-Mettre le pHmètre dans le bécher et placer celui-ci sous la burette graduée.
4-Ajouter la solution d'hydroxyde de sodium selon le tableau de valeurs page suivante en prenant
soin, à chaque ajout, de bien homogénéiser la solution et de noter le pH.
Svp pouvez vous m’aidez
1 Réponse
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1. Réponse Harry2h
Réponse :
Bonjour ;
4. AH + HO- => A- + H2O d'ou la constante de réaction : K= [A-]/([AH][HO-])
tu as ke=[HO-][H3O+] et Ka=[A-][H3O+]/[AH] , si tu fait Ka/Ke tu trouve K
K= Ka/ke ...
5. Il faut faire M(C) =12 g.mol-1 ; M(H) = 1 g .mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1.
Pour les autres questions je ne peux pas t'aider mais il te faut t'aider du graphique et de tes expériences.